뿌리학습 · 중2 과학탐구 · 물질의 구성

이온식은 어떻게 쓰나요?

이온식은 원소 기호의 오른쪽 위에 이온이 띤 전하를 숫자 다음 부호 순서로 적어서 씁니다. 원자가 전자를 잃었으면 +, 얻었으면 −를 쓰고, 숫자는 잃거나 얻은 전자의 개수입니다. 전하가 1이면 숫자 1은 생략해 K⁺, F⁻처럼 씁니다.

원자가 전자를 주고받아 이온이 되는 예
원자	전자 변화	이온식	이온 이름
칼륨(K)	전자 1개를 잃음	K⁺	칼륨 이온
칼슘(Ca)	전자 2개를 잃음	Ca²⁺	칼슘 이온
알루미늄(Al)	전자 3개를 잃음	Al³⁺	알루미늄 이온
플루오린(F)	전자 1개를 얻음	F⁻	플루오린화 이온
황(S)	전자 2개를 얻음	S²⁻	황화 이온

이온식의 숫자와 부호는 각각 무엇을 뜻하나요?

숫자는 원자가 주고받은 전자의 개수이고, 부호는 전자를 잃었는지 얻었는지를 나타냅니다. 원자는 (+)전하를 띤 원자핵과 그만큼의 (−)전하를 띤 전자로 이루어져 있어 전체적으로 전하를 띠지 않습니다. 여기서 (−)전하를 띤 전자가 빠져나가면 그 개수만큼 (+)전하가 남고, 전자가 들어오면 그 개수만큼 (−)전하가 많아집니다. 그래서 알루미늄 원자가 전자 3개를 잃으면 Al³⁺, 황 원자가 전자 2개를 얻으면 S²⁻가 됩니다.

이온식은 어떤 순서로 쓰나요?

원소 기호를 먼저 쓰고, 그 오른쪽 위에 숫자를 쓴 다음 부호를 붙입니다. 칼슘 이온으로 순서를 따라가 보면 다음과 같습니다. 첫째, 원소 기호 Ca를 씁니다. 둘째, 칼슘 원자가 주고받은 전자가 2개이므로 오른쪽 위에 2를 씁니다. 셋째, 전자를 잃었으므로 2 뒤에 +를 붙여 Ca²⁺로 완성합니다. 주고받은 전자가 1개일 때는 숫자를 쓰지 않고 부호만 붙입니다.

여러 원자가 묶인 이온은 어떻게 쓰나요?

원자 여러 개가 한 덩어리로 전하를 띠는 이온은 덩어리 전체의 오른쪽 위에 전하를 한 번만 씁니다. 질산 이온은 NO₃⁻, 황산 이온은 SO₄²⁻, 암모늄 이온은 NH₄⁺입니다. 이때 원소 기호 오른쪽 아래의 작은 숫자는 원자의 개수이고, 오른쪽 위의 숫자와 부호는 덩어리 전체의 전하입니다. 두 숫자는 뜻이 다르므로 어느 하나를 빠뜨리면 다른 이온이 됩니다.

이 단원 시험에서 묻는 것

학교 시험은 교육과정 성취기준을 바탕으로 출제됩니다. 이 단원의 성취기준은 다음을 할 수 있는지 확인하도록 정하고 있습니다.

[9과11-04]물질을 이루는 입자는 원자, 분자, 이온 등으로 존재할 수 있음을 알고, 이온은 전하를 띠고 있음을 설명할 수 있다.

자주 하는 착각

착각 · 알루미늄 이온을 Al⁺³처럼 부호를 숫자보다 먼저 쓴다.

왜 헷갈릴까 · 전하를 '+가 3만큼'처럼 부호부터 떠올리는 경우가 많아, 떠오른 순서대로 부호를 먼저 적기 쉽기 때문입니다.

바른 설명 · 이온식은 숫자를 먼저, 부호를 나중에 씁니다. 알루미늄 원자는 전자 3개를 잃으므로 Al³⁺로 씁니다.

착각 · 양이온은 원자가 전자를 얻어서 (+)전하를 띠게 된 것이다.

왜 헷갈릴까 · +를 무언가가 더해졌다는 뜻으로 받아들여, 전자가 늘어났다고 생각하기 쉽기 때문입니다.

바른 설명 · 전자는 (−)전하를 띠므로 전자를 잃어야 (+)전하가 남습니다. 양이온은 전자를 잃은 입자, 음이온은 전자를 얻은 입자입니다.

착각 · 황산 이온을 쓸 때 묶음 안의 숫자를 빼고 SO²⁻처럼 쓴다.

왜 헷갈릴까 · 전하를 맞게 쓰는 데 집중하다 보면 묶음 안의 원자 개수를 따로 챙겨야 한다는 점을 놓치기 쉽기 때문입니다.

바른 설명 · 황산 이온은 황 원자 1개와 산소 원자 4개가 묶여 있어 SO₄²⁻로 씁니다. 아래 숫자는 원자 개수, 위 숫자는 전하입니다.

스스로 확인

리튬 원자가 전자 1개를 잃어 이온이 되었습니다. 이 이온의 이온식은 무엇일까요?정답 보기

Li⁺

전자를 잃었으므로 부호는 +입니다. 주고받은 전자가 1개라 숫자 1은 생략하고 Li⁺로 씁니다. Li¹⁺나 Li⁺¹로 쓰지 않습니다.

어떤 이온의 이온식이 X²⁻입니다. 원자 X는 전자를 몇 개 잃었을까요, 얻었을까요?정답 보기

전자 2개를 얻었습니다.

부호가 −이면 (−)전하를 띤 전자가 늘어난 것이고, 숫자 2는 늘어난 전자의 개수입니다. 산소 원자가 O²⁻가 될 때가 이런 경우입니다.

이 단원, 내가 꺼낼 수 있는지 확인해 볼까요?

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